Comportamiento Químico en el Agua
El trabajo también explora la química del plomo en medios acuosos, analizando su comportamiento ácido/base y redox. Mediante la construcción del diagrama concentración-pH, se determinó que el ion de plomo simple es la especie soluble predominante en condiciones de bajo pH, mientras que especies de hidróxido de plomo predominan en pH alto (básico). Al analizar el diagrama de especies, se concluye que a un pH inferior a 5, el ion de plomo es dominante; sin embargo, en un medio acuoso básico, una especie con cuatro grupos hidroxilo asociados es la dominante, y las especies intermedias se forman más fácilmente en condiciones estándar. También se resalta que el plomo, junto con el ion cloruro, forma una mezcla muy tóxica en aguas.

Finalmente, se analizó la química redox mediante la construcción del diagrama de Pourbaix (Potencial vs. pH). Este diagrama muestra que la región estable está predominada por varias especies de plomo. Las líneas horizontales indican que el potencial es independiente del pH, las líneas oblicuas muestran que el potencial es función del pH, y las líneas verticales indican que el pH es independiente del potencial. En este sistema, la especie más oxidante es el óxido de plomo y la más reductora es el plomo elemental.